Balanceo Por Tanteo 

 El método de balanceo por tanteo es una técnica utilizada en química para equilibrar ecuaciones químicas. El objetivo es asegurarse de que la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual a la cantidad de átomos de ese mismo elemento en los productos. A continuación, te proporcionaré una guía paso a paso sobre cómo realizar el balanceo por tanteo de una ecuación química.

Paso 1: Escribir la ecuación química

Escribe la ecuación química que deseas balancear. Por ejemplo:

${\text{CH}}_4+{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

Paso 2: Identificar los átomos involucrados

Identifica los átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. En el ejemplo, tenemos carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).

Paso 3: Contar los átomos

Cuenta la cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Anota estos números.

$\text{Reactantes:}$

• Carbono (C): 1
• Hidrógeno (H): 4
• Oxígeno (O): 2

$\text{Productos:}$

• Carbono (C): 1
• Hidrógeno (H): 2
• Oxígeno (O): 3

Paso 4: Ajustar los coeficientes

Comienza ajustando los coeficientes de los compuestos para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Puedes cambiar los coeficientes, pero no los subíndices.

En este ejemplo, para igualar los átomos de hidrógeno, puedes poner un coeficiente 2 delante del agua (${\text{H}}_2\text{O}$) en los productos:

${\text{CH}}_4+{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

Ahora verifica nuevamente el número de átomos de cada elemento.

$\text{Reactantes:}$

• Carbono (C): 1
• Hidrógeno (H): 4
• Oxígeno (O): 2

$\text{Productos:}$

• Carbono (C): 1
• Hidrógeno (H): 4
• Oxígeno (O): 4

Paso 5: Verificar y ajustar si es necesario

Verifica nuevamente los átomos y ajusta si es necesario. En este caso, el carbono y el hidrógeno están equilibrados, pero el oxígeno no lo está. Para igualar el oxígeno, puedes ajustar el coeficiente del oxígeno molecular (${\text{O}}_2$) en los reactivos. Puedes poner un coeficiente 2 delante del ${\text{O}}_2$:

${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

Ahora verifica nuevamente:

$\text{Reactantes:}$

• Carbono (C): 1
• Hidrógeno (H): 4
• Oxígeno (O): 4

$\text{Productos:}$

• Carbono (C): 1
• Hidrógeno (H): 4
• Oxígeno (O): 4

La ecuación está balanceada.